Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г, Д)

1 вариант тест — задания

Правильно

Го ответа

1 Какое утверждение

Ошибочно?

А. скорость химической реакции можно

Вычислить по изменению концентрации

Любого реагента в системе;

Б. отношение констант скоростей прямой и

Обратной реакций равно константе

Равновесия реакции;

В. отношение числа молей, распавшихся на

Ионы, к общему числу молей

Растворённого электролита называют

Степенью электролитической

Диссоциации;

Г. согласно протолитической теории к

Кислотам относят вещества (или ионы),

Способные присоединять протоны.

Г.
2. Какие из перечисленных

Воздействий приведут к

Изменениям константы

Равновесия химических

Реакций?

1. изменение давления;

2. изменение температуры;

3. изменение концентрации.

В.
3. К сильным электролитам

Относят следующие

Соединения.

1. NaOH

2. CH3COOH

3. KCl

4. H3PO4

5. Cu(OH)2

6. H2SO4

А. Е.
4. Выпадает ли осадок, если 1. ионное произведение концентраций

Больше произведения растворимости;

2. ионное произведение концентраций

Меньше произведения растворимости;

3. ионное произведение концентраций

Равно произведению растворимости.

А.
5. Наиболее удобны в работе

Гравиметрического

Анализа кристаллические

Осадки с массой:

1. 0,1;

2. 0,05;

3. 0,5;

В.
6. Гравиметрическая форма

Должна соответствовать

Следующим требованиям:

1. не должна изменять свою массу на

Воздухе;

2. иметь наименьшую молярную массу;

3. содержать как можно меньше атомов

Определяемого элемента в молекуле;

4. иметь более сложный состав.

Б.
7. Для определения

Аморфных осадков

Используют

Фильтровальную бумагу:

1. с чёрной (или красной) лентой;

2. с белой лентой;

В. С синей лентой.

А.
8. 2+

Ион Ba следует

Осаждать:

1. серной кислотой;

2. сульфатом натрия;

3. сульфатом аммония;

4. сульфатом железа.

А.
9. Чем следует осаждать

Ионы кальция:

1. раствором оксалата натрия;

2. оксалатом аммония;

3. оксалатом калия.

А.
10. Титром раствора

Называется:

1. количество вещества, содержащегося в

Одном литре;

2. концентрация рабочего раствора;

3

3. масса вещества, содержащегося в 1 м

В.
11. Фактор эквивалентности

Гидроксида кальция из

Уравнения

Ca(OH)2+2HCl =

CaCl2+2H2O равна:

1. 1;

2. 13;

3. 12.

В.
12. Йодометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. комплексометрического титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

Титрования.

В.
13. Стандартизированные

Растворы отличаются от

Стандартных:

1. концентрацией;

2. точной навеской вещества;

3. стандартным веществом.

В.
14. Титр 0,120 н раствора

Серной кислоты равен:

1. 0,0074 г/мл;

2. 1,007 г/мл;

3. 0,000590 г/мл;

4. 0,00015 г/мл.

В.
15. К кислотно-основным

Индикаторам относят:

1. метиловый оранжевый;

2. комплексон III;

3. хромоген чёрный;

4. фенолфталеин.

А. Г.
16. В

Перманганатометрическом

Титровании используют

Индикаторы:

1. фенолфталеин водный;

2. бихромат калия;

3. не используют;

4. хромоген чёрный.

В.
17. При анализе смеси

Катионов катионы калия и

Натрия обнаруживают:

1. в первую очередь;

2. в последнюю очередь;

3. после обнаружения катионов II

Б.

 

Аналитической группы.
18. Групповым реагентом

Анионов III аналитической

Группы является:

1. сульфат натрия;

2. йодид калия;

3. не имеют;

4. нитрат серебра.

Б.
19. При концентрации ионов

-4

Водорода 2·10 моль/л рН

Равен:

1. 3,7;

2. 5,2;

3. 1,2.

А.
20. Окрашенные стёкла, или

Перлы получают:

1. при прокаливании анализируемых

Минералов на древесном угле;

2. сплавлением исследуемого вещества

Гидрофосфатом натрия-амония;

3. методом растирания.

В.
21. Амфотерные гидроксиды в

Химическом анализе

Применяют:

1. для разделения смеси ионов;

2. для образования осадка;

3. для обнаружения отдельных катионов.

А.
22. 2+

Осаждение ионов Ca,

2+ 2+

Sr, Ba при одинаковой

Концентрации и при их

Произведении

Растворимости: ПР BaSO4

= 1.0·10-5, ПР SrSO4 =

5,3·10-4, ПР CaSO4 =

7,8·10-3 будет в

Следующей

Последовательности:

2+ 2+ 2+

1. Ca, Sr, Ba ;

2+ 2+ 2+

2. Ca, Ba, Sr ;

2+ 2+ 2+

3. Ba, Sr, Ca.

А.
23. Аргентометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. комплексонометрического титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

Титрования;

4. кислотно-основного титрования.

Б.
24. Степень диссоциации

Слабого электролита

Понизится если:

1. ввести в раствор, какой-нибудь

Сильный электролит;

2. ввести в раствор, какой-нибудь слабый

Электролит с одноимённым ионом;

3. ввести в раствор какой-нибудь

Сильный электролит с одноимённым

Ионом.

В.
25. Протогенные

Растворители

Представляют вещества:

1. не обладающие свойством

Диссоциировать;

2. основного характера;

3. кислотного характера.

Б.

26. Специфичной называют такую реакцию, которая:

1. даёт сходный внешний эффект с

Несколькими ионами;

Б. 2. позволяет обнаружить ион в

присутствии других ионов;

Переводит мешающие ионы в

Малодиссоциирующие или комплексные

27.Окклюзия – это процесс:

а. образование «смешанных кристаллов»

Б.Ионами основного компонента и

микрокомпонента;

Б. захват примесей микрокомпонента

Внутрь растущих кристаллов осадка

Основного компонента;

В. образование химических соединений

Между осаждаемым веществом и

Присутствующими в растворе

Примесями.

28.Фактор эквивалентности

может быть:

1. равен единице;

2. меньше единицы;

А. Б.3. дольше единицы.

29. Титрование комплексоном

III используют для

Количественного

1. Ca2+, Cl-, Na+;

2. Ca2+, Mg2+, Ba2+;

3. Fe2+, Mg2+, Br-.

Б.Определения катионов:

30.Йодометрические

определения выполняют

Только на холоду так как:

1. при нагревании раствора исчезает

Синяя окраска крахмала,

Обусловленная присутствием йода;

Б.2. при нагревании крахмал адсорбирует

Значительные количества йода и очень

Медленно отдаёт их в раствор.