Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г, Д)

2 вариант тест — задания

Правильно

Го ответа

1 Какое утверждение

Ошибочно?

1. химическим равновесием называют

Такое состояние системы реагирующих

Веществ, при котором скорости прямой

И обратной реакций равны;

2. основаниями называют соединения,

Диссоциирующие с образованием

Аниона, соответствующего аниону

Растворителя;

3. электролитическая диссоциация –

Обратимый процесс, приводящий к

Равновесию между

Недиссоциированными молекулами

Ионами и ионами поэтому к ней

Применим закон эквивалентности;

В.
2. Гидролиз солей,

Образованных слабым

Основанием и сильной

Кислотой приводит к

Изменению PH среды:

1. pH > 7;

2. pH = 7;

3. pH < 7.

В.
3. К сильным электролитам

Относятся:

1. H3PO4;

2. HCl;

3. NaOH;

4. H2CO3;

5. H2S.

Б. В.
4. К факторам, усиливающим

Гидролиз солей, относят:

1. pH раствора;

2. константа диссоциации соли;

3. температура.

Б.
5. Для титрования слабой

Кислоты сильным

Основанием используют

Индикаторы:

1. метиловый оранжевый и

Метиловый красный;

2. фенолфталеин;

3. бромтимоловый синий;

4. хромоген чёрный.

Б.
6. Для практически полного

Осаждения иона достаточно:

1. полуторного избытка осадителя;

2. большой избыток осадителя;

3. зависит от количества

Реагирующих веществ.

А.
7. Для отделения

Мелкокристаллических

Осадков используют

1. с чёрной (или красной) лентой;

2. с синей лентой;

3. с белой лентой.

Б.

 

Фильтровальную бумагу:
8. Катионы алюминия можно

Обнаружить действием:

1. гидроксида аммония;

2. сухим путём действием нитрата

Кобальта;

3. ацетата натрия;

Б.
9. Силикат анионы можно

Обнаружить действием:

1. разбавленных кислот;

2. молибденовой жидкости;

3. нитрата серебра.

А.
10. Молярная масса эквивалента

Вещества – это:

1. масса одного моля эквивалента

Этого вещества, равная

Произведению фактора

Эквивалентности на молярную

Массу вещества;

2. масса одного моля эквивалента

Этого вещества, равная

Произведению фактора

Эквивалентности на молярную

Массу и концентрацию вещества;

3. число обозначающее, какая доля

Реальной частицы вещества

Эквивалентна одному иону

Водорода.

А.
11. Фактор эквивалентности

Карбоната калия из

Уравнения

K2CO3+2HCl =

2KCl+H2O+CO2 равна:

1. 1;

2. 13;

3. 12;

4. 2.

В.
12. Перманганатометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. осадительного титрования;

2. кислотно-основного титрования;

3. окислительно-востановительного

Титрования.

В.
13. Аргентометрическое

Титрование применяют;

1. для качественного определения

— —

Ионов Cl и Br ;

2. для количественного определения

— —

Ионов Cl и Br ;

3. для качественного и

Количественного определения

— —

Ионов Cl и Br.

Б.
14. Титр 0,120 н раствора

Серной кислоты равен:

1. 0,0074 г/мл;

2. 0,0234 г/мл;

3. 1,007 г/мл;

4. 0,00590 г/мл.

А.
15. В аргентометрическом

Титровании используют

Индикаторы:

1. хромат калия;

2. мурексид;

3. не используют;

А.

 

4. хромоген чёрный.
16. Наиболее удобны в работе

Гравиметрического анализа

Объёмистые аморфные

Осадки с массой:

1. 0,5 г;

2. 0,3 г;

3. 0,1 – 0,3 г.

В.
17. Групповым реагентом

Анионов I аналитической

Группы является:

1. сульфат бария;

2. хлорид бария;

3. не имеют;

4. нитрат серебра.

Б.
18. При анализе смеси катионов

Катионы калия и натрия

Обнаруживают:

1. после обнаружения катионов III

Аналитической группы;

2. в первую очередь;

3. в последнюю очередь.

В.
19. При концентрации

Гидроксид ионов 0,008 моль/

Л рН равен:

1. 9,3;

2. 10,2;

3. 11,9.

В.
20. Металлические «корольки»

Получают:

1. при прокаливании анализируемых

Минералов на древесном угле с

Помощью паяльной трубки;

2. сплавлением исследуемого

Вещества с гидрофосфатом натрия-

Амония;

3. методом растирания.

А.
21. Амфотерные гидроксиды в

Химическом анализе

Применяют:

1. для образования осадка;

2. для обнаружения отдельных

Катионов;

3. для разделения смеси ионов.

В.
22. 2+ 2+

Осаждение ионов Ba, Fe,

3+

Fe при одинаковой

Концентрации и при их

Произведении

Растворимости: ПР BaSO4 =

-5

8.9·10 , ПР Fe(OH)2 =

-6

4,8·10 , ПР Fe(OH)3 =

-10

1,9·10 будет в следующей

Последовательности:

2+ 2+ 3+

1. Fe, Ba, Fe ;

2+ 2+ 3+

2. Ba, Fe, Fe ;

3+ 2+ 2+

3. Fe, Fe, Ba.

Б.
23. Аргентометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. комплексонометрического

Титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

Титрования.

Б.
24. С увеличением ионной силы

Растворов, коэффициенты

Активности ионов:

1. увеличиваются;

2. уменьшаются.

Б.