Аналитическая химии 3 вариант

Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г, Д)

1 вариант тест — задания

Правильно

Го ответа

1 Какое утверждение 1.

Ошибочно?

2.

Электролитическая диссоциация –

Обратимый процесс, приводящий к

Равновесию между недиссоциированными

Молекулами ионами и ионами поэтому к

Ней применим закон эквивалентности;

Ионная сила раствора есть сумма

Произведений концентраций ионов;

Гидролизом соли называют взаимодействие

Ионов соли с водой, приводящее к

Образованию слабого электролита.

Б.
2. Гидролиз солей,

Образованных сильным

Основанием и слабой

Кислотой приводит к

Изменению PH среды:

1. pH > 7;

2. pH < 7;

3. pH = 7.

А.
3. К слабым электролитам

Относятся:

1. HCl;

2. H2S;

3. CuSO4;

4. CaCO3;

5. H2CO3.

Б. В.Д.
4. Редокс реакции в

Химическом анализе

Используют:

1. для обнаружения отдельных ионов;

2. для количественного анализа

Отдельных ионов;

3. для разделения смесей;

4. для образования труднорастворимых

Соединений.

А. Б.
5. Осаждаемая форма должна

Соответствовать

Следующим требованиям:

1. должна осаждаться в крупные

Кристаллы;

2. должна легко осаждаться;

3. обладать меньшей растворимостью в

Воде;

4. легко фильтроваться;

5. при прокаливании легко разлагаться.

В. Г.
6. Для титрования слабого

Основания сильной

Кислотой используют

Индикаторы:

1. фенолфталеин;

2. мурексид;

3. метиловый оранжевый и метиловый

Красный;

4. бромтимоловый синий.

В.
7. Для отделения

Большинства

Кристаллических осадков

Используют

Фильтровальную бумагу:

1. с синей лентой;

2. с белой лентой;

3. с чёрной или красной лентой;

Б.

 

8. 2+

Катионы Fe отличаются

3+

От катионов Fe :

1. цветом водных растворов их солей;

2. действием фероцианида калия;

3. действием гидроксида аммония.

В.
9. +

Катионы NH4 можно

Обнаружить действием:

1. реактива Неслера;

2. нитрата серебра;

3. окрашиванием пламени солями

Аммония;

4. термическим разложением солей

Аммония.

А.
10. Количество вещества

Эквивалента — это:

1. реальная или условная частица

Вещества;

2. количество вещества (в моль), в

Котором частицами являются

Эквиваленты;

3. число обозначающее какая доля

Реальной частицы вещества

Эквивалентна одному иону водорода в

Данной реакции.

Б.
11. Фактор эквивалентности

Фосфорной кислоты из

Уравнения H3PO4+3NaOH

= Na3PO4+3H2O равно:

1. 1/3;

2. 2;

3. 3;

4. 1.

А.
12. Аргентометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. комплексонометрического титрования;

2. окислительно-востановительного

Титрования;

3. осадительного титрования.

В.
13. Кислотно-основное

Титрование применяют:

1. для качественного определения кислот

И щелочей;

2. для количественного определения

Кислот и щелочей;

3. для качественного и количественного

Определения кислот и щелочей.

Б.
14. Титр 0,10 н раствора

Соляной кислоты равен:

1. 0,03704 г/моль;

2. 0,075 г/моль;

3. 0,00015 г/моль.

А.
15. В

Комплексонометрическом

Титровании используют

Индикаторы:

1. кислотно-основные;

2. мурексид;

3. хромоген чёрный;

4. хромат калия.

Б. В.
16. Наиболее удобны в работе

Гравиметрического

Анализа кристаллические

Осадки массой:

1. 0,03 г;

2. 0,5 г;

3. 0,1 г;

Б.
17. Групповым реагентом

Анионов II аналитической

Группы являются:

1. йодид калия;

2. нитрат серебра;

3. сульфат бария.

Б.
18. При анализе смеси

Анионов нитрат и нитрит

Анионы обнаруживают:

1. в первую очередь;

2. в последнюю очередь;

3. после пробы на отсутствие в растворе

Анионов летучих кислот.

В.

 

19. При концентрации ионов

-2

Водорода 5·10 моль/л pH

Равен:

1. 1,3;

2. 2,4;

3. 2,17.

А.
20. К «сухим» способам

Качественных

Аналитических реакций

Относя:

1. окрашивание пламени;

2. термическое разложение;

3. окрашенные перлы.

А. В.
21. Коллоидные растворы в

Химическом анализе

Применяют:

1. для повышения чувствительности или

Селективности реакций;

2. для образования золей;

3. для применения золей.

А. В.
22. 2+

Осаждение ионов Zn,

+ 2+

Ag, Pb, при одинаковой

Концентрации и при ПР

-23

ZnS = 1.2·10 , ПР AgCl =

-10

1.56·10 , ПР PbCl2 =

-4

2.4·10 будет в следующей

Последовательности:

2+ + 2+

1. Zn, Ag, Pb ;

+ 2+ 2+

2. Ag, Pb, Zn ;

2+ + 2+

3. Pb, Ag, Zn ;

В.
23. Перманганатометрическое

Титрование относят к

Методам:

1. окислительно-востановительного

Титрования;

2. кислотно-основного титрования;

3. осадительного титрования.

А.
24. Коэффициенты активности

Ионов зависят:

1. от концентрации сильного

Электролита;

2. от концентрации всех посторонних

Ионов;

3. от зарядов ионов.

А. Б.
25. В полумикрометоде

Требуется раствора:

1. 1 мл;

2. 0,5 мл;

3. 1,5 мл.

А.
26. При капельном анализе

Используют реакции:

1. с выпадением бесцветных кристаллов;

2. с изменением окраски раствора;

3. с выпадением цветных осадков.

Б.
27. Изоморфное соосаждение

– это процесс:

1. образования «смешанных кристаллов»

Ионами основного компонента и

Микрокомпонента;

2. процесс захвата примесей

Микрокомпонента внутрь растущих

Кристаллов;

3. образование кристаллов ионами

Основного компонента.

А.
28. Фактор эквивалентности

Может быть:

1. единице;

2. больше единицы;

3. меньше единицы;

А. В.
29. Осадок малорастворимого

Электролита образуется

Тогда:

1. когда произведение концентраций

Ионов превышает величину его

Произведения растворимости;

2. когда произведение растворимости

Будет больше концентрации ионов;

3. когда произведение растворимости

Будет равно концентрации ионов.

А.